１０−２アルカン・シクロアルカン

　

１０−２−１ アルカン：鎖状飽和炭化水素(炭素原子間の結合は単結合のみ）

炭素数をnとする

　

　 アルカンはすべての有機化合物の基本となるので、名称、構造をよく覚えるように。

　共通性質

・化学的に安定な化合物

・炭素原子と炭素原子の間の結合力＞炭素原子と水素原子の間の結合力

　　・水素原子はハロゲン原子と置換される。

置換反応とは或る原子・原子団が他の原子・原子団と置き換えられる反応。

　　・燃えやすい。

・炭素数が増すと、融点・沸点・密度が増す。

常温で炭素原子数が１〜４　気体

５〜１６ 液体

１７〜　 固体

　　 ・正四面体構造について

炭素原子からでている４本の価標は空間にすべて同じ角度ででている。

正四面体の中心に炭素原子があり、頂点の方向に価標が伸びている。

その角度は109度28分である。

　　 ・炭素原子と炭素原子の間隔は1.54×10^-10m

　

写真の黒は炭素、白は水素を表している。各原子の空間配置を示したもので、原子の大きさを表したものではない。

エタンの炭素間の結合は自由に回転できる。

　

１０−２−２ アルキル基

　　 アルカンより水素原子を１個除いたかたちの基

　 アルキル基はR-と表記することがある。

　

１０−２−３ アルカンの異性体

　 メタン・エタン・プロパンの構造は１種類しかない。ブタンより炭素数が

多いアルカンは複数の構造・異性体がある。

　

ブタン ２種類の異性体

　

ペンタン ３種類

　

炭素数が増えると異性体の数が増える。

　

１０−２−４ アルカンの名称の原則

・最長端の端より炭素原子に番号をつける。

・番号−側鎖の基の名称−主鎖の名称

・番号は小さいものを使用する。

炭素の数が40になると異性体の数が62兆4911億7880万5831になるそうです。(ひとりごと　どうして調べたのでしょうね。)

　

１０−２−５ メタンについて

存在 天然ガス、植物の腐敗、都市ガス

製法 酢酸ナトリウムに水酸化ナトリウムを加え、加熱する。(実験室)

　 CH₃COOH + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

性質 ・無色無臭の気体。

　　 ・よく燃える。無色の炎

　CH₄ + O₂　→ CO₂ + 2H₂O(液) + 890KJ

CH⁴：空気＝１：１０　体積比で9.1%のとき、爆発的に燃焼する。

　　　・ハロゲン特に塩素と置換反応をおこす。

　　　　 CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl　　　ｸﾛﾛﾒﾀﾝ　　　 Cl = ｸﾛﾛ

　　　　 CH₃Cl +Cl₂→CH₂Cl₂ + HCl　 ｼﾞｸﾛﾛﾒﾀﾝ

　　　　 CH₂Cl₂ +Cl₂→CHCl₃ + HCl　 ﾄﾘｸﾛﾛﾒﾀﾝ　　(ｸﾛﾛﾎﾙﾑ)

　　　　 CHCl₃ + Cl₂→CCl₄ + HCl　　 ﾃﾄﾗｸﾛﾛﾒﾀﾝ　 (四塩化炭素)

　

１０−２−６ シクロアルカン：脂環式炭化水素(環式飽和炭化水素)

一般式 CnH2n

　

異性体についてへのリンク

　

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