２−３ 陽イオンになる原子
１個の原子が電子を放出して陽イオンになるものは金属原子です（例外水素）。
そのとき何個の電子を放出するかは最外殻の電子の数により決まります。
図の中心の灰色の部分は原子核で数字は原子番号（陽子数）を表している。
黒丸は反応に関係のない電子、赤丸は反応に関係のある（価電子）を表している。
＋１価のイオンになる原子
水素原子 水素イオン
１Ｈ 電子を１個失って １Ｈ＋
陽子１個、電子１個 陽子１個、電子０個
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リチウム原子 リチウムイオン
３Ｌｉ 電子を１個失って ３Ｌｉ＋
陽子３個、電子３個 陽子３個、電子２個
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ナトリウム原子 ナトリウムイオン
１１Ｎａ 電子を１個失って １１Ｎａ＋
陽子１１個、電子１１個 陽子１１個、電子１０個
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カリウム原子 カリウムイオン
１９Ｋ 電子を１個失って １９Ｋ＋
陽子１９個、電子１９個 陽子１９個、電子１８個
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周期表で第１族の元素をアルカリ金属という。価電子が１個で、放出するためのエネルギー（イオン化エネルギー）が小さく、１価の陽イオンになりやすい。融点が低く、柔らかい金属である。化学反応性が大きいので、空気中の酸素や水とすぐ反応する。特有の炎色反応を示す。
＋２価のイオンになる原子
マグネシウム原子 マグネシウムイオン
１２Ｍｇ 電子を２個失って １２Ｍｇ２＋
陽子１２個、電子１２個 陽子１２個、電子１０個
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カルシウム原子 カルシウムイオン
２０Ｃａ 電子を２個失って ２０Ｃａ２＋
陽子２０個、電子２０個 陽子２０個、電子１8個
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周期表で第２族の元素をアルカリ土類金属という（Ｂｅ、Ｍｇを除く）。価電子が２個で、放出するためのエネルギー（イオン化エネルギー）が小さく、２価の陽イオンになりやすい。特有の炎色反応を示す。
＋３価のイオンになる原子
アルミニウム原子 アルミニウムイオン
１３Ａｌ 電子を３個失って １３Ａｌ３＋
陽子１３個、電子１３個 陽子１３個、電子１０個
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周期表で第１３族の元素である。価電子が３個で、３価の陽イオンにな。両性元素で、化学反応はやや複雑である。軽金属の代表で、用途は非常に広い。