３−２ 化学式（分子式・構造式・電子式）について
　
陽イオンと陰イオンは静電気的引力（クーロン力）で結合し、イオン結晶をつくる。しかし陰イオンになる傾向の非金属は、電子を共有する形で安定な電子配置をとなる分子を作る。同種の原子が結合して単体となる例を次にあげる。
この場合電子は結合に関係のある最外殻の価電子のみを表し、内側の殻の電子は省略する。

黒点は不対電子、赤点は共有電子対、青点は非共有電子対を表す。
　
単結合をつくる場合
　 電子式 構造式 分子式
水素 　＋　 　 →　 H-H H2
フッ素 　＋　 　→　 F-F F2
塩素 ＋　　→　 Cl-Cl Cl2
　 　 　　　　 　 　 　 　　 　　　　 　 　　　
二重結合をつくる場合
　 電子式 構造式 分子式
酸素 　　＋　 　→　 O=O O2
　
三重結合をつくる場合
　 電子式 構造式 分子式
窒素 　＋　　 →　 N≡N N2
　
次に異種の原子が結合してできる化合物の例を示す。
　 電子式 構造式 分子式
塩化水素 ＋　　 →　 H-Cl HCl
水 ２ ＋　　→　 H-O-H H2O
アンモニア ３ ＋　　→　 NH3
　
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