７−１ 溶液とは
７−１−１ 言葉の定義
溶解 液体中に他の物質が一様に混合する現象
溶液 溶解によりできた混合物
溶媒 溶かしている液体 アルコールなど（水のときは水溶液という）
溶質 溶けている物質 塩化ナトリウム、砂糖など
溶液という言葉は日常生活でもよく使います。他の言葉はなじみがないと思いますが、よく覚えてください。
７−１−２ 溶液の濃度
溶液の濃度の表し方は、３つあります。
・質量パーセント濃度 日常でよく使われます。
溶質の質量：溶液の質量＝質量パーセント濃度：100（重要）または
溶質の質量：（溶質の質量＋溶媒の質量）＝質量パーセント濃度：100
・体積モル濃度（簡単にモル濃度ということもある）
溶液1リットル中の溶質のモル数
化学でよく使う。
・質量モル濃度（省略）
７−１−３ 電解質と非電解質
電解質 水に溶けて「陽イオン」と「」陰イオンに分かれる物質。
酸・塩基・塩 です。
非電解質 水に溶けてもイオンに分かれない物質。
アルコール・砂糖など。
７−１−４ 電離度
溶けている溶質のうち、電離している溶質の割合。
電離している溶質：溶けている溶質 ＝ 電離度：１
電離度<1 である。
電離度=1 なら 溶けている溶質のすべてが電離していることを意味する。
電離度の大小について
このことについて具体的に説明します。
今水にある物質Ａの分子を1000個溶かしたとします。そのうち980個が電離し、20個は分子状態のままだとします。
このときの電離度は、980：1000＝ 電離度：1
電離度=0.98となります。
次に別の物質Ｂの分子を1000個溶かしたとします。そのうち30個が電離し、
970個は分子状態のままだとします。
このときの電離度は、30：1000＝ 電離度：1
電離度=0.03となります。
７−１−５ 酸・塩基の強弱
酸や塩基で電離度が大きい(1に近い)ものを強酸・強塩基といいます。それに対し、電離度の小さいものを弱酸・弱塩基といいます。日常生活で使う「強い」・「弱い」とは全く意味が異なりますから注意して下さい。
強酸は塩酸HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4です
強塩基は水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カリウムKOH、
水酸化カルシウムCa(OH)2、水酸化バリウムBa(OH)2です