８−６ ファラデーの法則
ファラデーの法則は２つの内容があります。
１ 電極で反応する物質の量は、流した電気量に比例する。
電気量(C：クーロン)＝電流(A：アンペア)×時間(S：秒)
注意 計算問題で時間の単位が[時間]や[分]のときは[秒]に換算すること
２ 電気量が一定のとき、電極で反応する物質の量は、イオン価に反比例する。
電子1mol に相当する電気量は、約 96500(C) である。この数字覚えよ！。
例１ Ag+ + e- → Ag (Ag=108)
96500(C)の電気量で、Agが 108(g) 析出する。
例２ Cu2+ + 2e- → Cu (Cu=63.5)
2×96500(C)の電気量で、Cuが 63.5(g) 析出する。
したがって96500(C)の電気量では、Cuが 63.5／2=31.8(g) 析出する。
例３ Al3+ + 3e- → Al (Al=27)
3×96500(C)の電気量で、Alが 27(g) 析出する。
したがって96500(C)の電気量では、Alが 27／3=9(g) 析出する。
気体が発生するとき(0℃,1atm)
例４ 2H+ + 2e- → H2
2×96500(C)の電気量で、H2が 2(g)=22.4(l) 析出する。
したがって96500(C)の電気量では、H2が 2／2=1(g)=11.2(l) 析出する。
例５ 4OH- → H2O + O2 + 4e-
4×96500(C)の電気量で、O2が 32(g)=22.4(l) 析出する。
したがって96500(C)の電気量では、O2が 32／4=16(g)=5.6(l) 析出する。