９−２−５ その他の典型金属元素 Zn, Hg, Sn, Pb

　第１２族と第１４族の金属元素の電子配置による分類は、典型元素であるが、化学反応は遷移元素と共通していることが多い。金属の中では比較的融点が低い。

　

９−２−５−１ 第１２族 亜鉛と水銀

亜鉛 Zn zinc 原子価 +２

　銅との合金はローマ時代から用いられてきた。単体の金属としては1500年前後であるらしい。元素名zincのもととなったラテン語zincumの名称は、亜鉛の鉱石の１種からつけられた。

性質 ・両性元素である。

　　 ・希酸と反応して、水素を発生する。

　　　 Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂　　 硫酸亜鉛 水に可溶

用途 電池、合金(シンチュウCu-Zn)

　

水酸化亜鉛 Zn(OH)₂

　Zn²⁺を含む溶液に塩基を加えると生成する。

　　 Zn²⁺ + 2OH^- →Zn(OH)₂

性質 ・白色の粉末　・水に不溶

　酸との反応　Zn(OH)₂+ 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

　塩基との反応 Zn(OH)₂+ 2OH^- → [Zn(OH)₄]^2-　ﾃﾄﾗﾋﾄﾞﾛｷｿ亜鉛(�U)酸ｲｵﾝ

　NH₃ との反応　 Zn(OH)₂+ 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

　　　　　　　　　　　　　　　　　　ﾃﾄﾗ ｱﾝﾐﾝ 亜鉛(�U)ｲｵﾝ

　　　　　　　　　 名称は遷移元素の項を見て下さい。

　

硫化亜鉛 ZnS

　中性または塩基性で、硫化水素により白色沈殿を生じる。(重要)

　Zn²⁺ + S^2- → ZnS

　

水銀 Hg mercury　原子価 +1, +2

水星Murcury からとった名であるが、関係は明らかでない。元素記号は「液体の銀」を意味するラテン語hydrargyrumからきている。古代中国、あるいは1500B.C.のエジプトですでに知られていた。

常温で唯一の液体金属である。

亜鉛やカドミウムと同族元素であるが、性質はそれほど似ていない。

水銀蒸気や塩化水銀(�U)HgCl2は極めて毒性が強い。

鉄・ニッケル以外の金属と合金をつくりやすく、水銀の合金をアマルガムという。

　

９−２−５−２ 第１４族 スズと鉛　原子価 +2, +4

スズ Sn ラテン語のstannumが４世紀以後用いられるようになった。銅との合金(青銅)は有史以前から用いられており、1850〜1350B.C.のエジプトの墓から見いだされている。

性質 ・室温で比較的安定。　・展性延性に富み、加工しやすい。

　　・Sn²⁺ → Sn⁴⁺ と変化しやすく、還元剤として用いられる。

用途 合金 ハンダ(Sn-Pb)、青銅(Cu-Sn)

　

主な化合物 塩化スズ(�U) SnCl₂　 塩化スズ(�W) SnCl₄

　

鉛 Pb lead

元素名はラテン語plumbumからとられている。有史以前から人類によって用いられている金属で、エジプトの遺跡には、貨幣やメダルが見いだされる。

性質 ・軟らかく、密度が大きい。　・空気中、水中で安定。

　　 ・Pb²⁺ は有毒。 ・塩酸、硫酸に不溶。

用途 ・鉛蓄電池の電極　・合金 ハンダ(Sn-Pb) ヒューズ ・放射線の遮蔽剤

主な化合物 酢酸鉛Pb(CH₃COO)₂　硝酸鉛Pb(NO₃)₂　は水に可溶

　酸化鉛(�W) PbO₂ 鉛蓄電池の正電極

　クロム酸鉛(�U) PbCrO₄ 黄色の顔料

　塩化鉛(�U)PbCl₂(白色)、 硫酸鉛(�U)PbSO₄(白色)、 硫化鉛(�U)PbS(黒色) は水に不溶

ただし 塩化鉛(�U)は熱湯に溶ける

　

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