　共通性質　原子価－２　最外殻電子数６個

酸素 O(oxygen)　酸化数－２(ただし過酸化水素H₂O₂場合は-1)

　1774年プリーストリーが発見した。この元素はほとんどすべての元素と化合し、非金属との化合物は酸性の性質を示す。そのため元素名はギリシャ語で酸を意味する語にちなんでoxygen：酸素と誤って名付けられた。

二種類の同素体がある。酸素O₂　オゾンO₃

製法・過酸化水素または塩素酸カリウムに触媒として酸化マンガン(Ⅳ)を加える。(実験室)

2H₂O₂　→ 2H₂O + O₂　　　2KClO₃ → 2KCl + O₂ (加熱)

・多くの元素と化合物：酸化物をつくる。(希ガス・金・白金を除く)

金属化合物は塩基性、非金属酸化物は酸性を示す。

　 1777年ラボアジェにより元素として分類された。

　三種類の同素体がある。斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄

斜方硫黄の性質　黄色、水に不溶の固体。熱・電気の不導体。多くの金属と化合し硫化物をつくる。

・硫化鉄に希硫酸を加える。FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

性質・悪臭(不卵臭)のある気体　・有毒　・空気より重い　・還元性

　　・各種金属と化合し、硫化物をつくる

　　・水に溶け弱酸性(硫化水素水)　20℃で体積比水１：硫化水素２．６

・亜硫酸塩に希硫酸を加える。Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

性質・刺激臭のある気体　・有毒　・空気より重い　・水に溶け弱酸性　・還元性

製法二酸化硫黄と酸素の混合物を、熱した触媒(白金や酸化バナジウム(Ⅴ))に触れさせ、三酸化硫黄を得る。 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

水の中に三酸化硫黄を通す。　　　 SO₃+ H₂O → H₂SO₄

・無色の液体　・粘りけが強い　・比重が大きい 1.84　・不揮発性(無臭)　・沸点が高い 338℃　・吸水、脱水作用が大　・酸化作用がある　・電離度が小さく弱酸

・強酸　・酸化力はない　・吸水、脱水作用はない

SO42- の検出 Ba²⁺ により白色沈殿を生じる。